Вычислите объем газа (н.у.), который выделяется при взаимодействии 250 г. раствора, содержащего 25 % серной кислоты с 2,5 моль карбоната бария.

Дано:m(р-раH₂SO₄)=250г.ω%(H₂SO₄)=25%n(BaCO₃)=2,5мольVm=22,4л./моль-----------------------------------V(CO₂)-?1. Определим массу чистой серной кислоты:m₁(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄) х m(р-раH₂SO₄)÷100%m₁(H₂SO₄)=25% х 250г.÷100%=62,5г.2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 62,5г.:M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./мольn(H₂SO₄)=m(H₂SO₄) ÷ M(H₂SO₄)n(H₂SO₄)=62,5г.÷98г./моль=0,64моль3. Запишем уравнение реакции:H₂SO₄ + BaCO₃ = BaSO₄ + CO₂ + H₂O4. Анализируем уравнение реакции:n(H₂SO₄)=1моль, n(BaCO₃)=1моль,  n(CO₂)=1моль5. По условию задачи:n(H₂SO₄)=0,64моль, n(BaCO₃)=2,5моль,  n(CO₂)=0,64мольДелаем вывод, что карбонат бария дан в избытке.6. Определим объем,  образовавшегося оксида углерода(IV) количеством вещества  0,64моль:V(CO₂)=n(CO₂)xVmV(CO₂)=0,64моль х 22,4л./моль =14,3л.7. Ответ:  при взаимодействии 250 г. раствора, содержащего 25 % серной кислоты с 2,5 моль карбоната бария образуется оксида углерода(IV) объемом 14,3л.