РЕШИТЕ ЗАДАЧУ!
Какой объем водорода выделится при взаимодействии на сплав массой 80 г (содержащий натрий,кальций),если массовая доля кальция 40 % ,а натрия 60 % .Реагирует сплав с водой

2Na+2H2O=2NaOH+H2Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2В сплаве содержится 80*0,4=32 грамм кальция и 80-32=48 грамм натрия.При взаимодействии 2*23=46 грамм натрия выделяется 22,4 литра водорода, а из 48 грамм натрия выделяется Х. Х=48*22,4/46=23,4 литра водорода.При взаимодействии 40 грамм кальция выделяется 22,4 литра водорода, а из 32 грамм кальция выделяется Х. Х=32*22,4/40=17,9 литра водорода.В итоге выделяется водорода 17,9+23,4=41,3 литра при обработке водой сплава кальция и натрия.

Дано:m(спл) = 80 гω(Са) = 40% или 0,4ω(Na) = 60% или 0,6Найти:V(H2)-?M(Ca) = 40 г/мольm(Ca) = 80 r*0.4 = 32 rn(Ca) = m/M = 32 г/40 г/моль = 0.8 моль M(Na)=23 г/моль m(Na) = 80 r*0,6 = 48 rn(Na) = m/M=48 г/23 г/моль = 2.087 мольСа + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2↑Из УХР ⇒ n(H2)=n(Ca) = 0,8 моль2Na+2H2O = 2NaOH + H2Из УХР ⇒ n(H2)=0,5n(Na) = 0,5*2,087 моль = 1,0435 моль∑n(H2) = 0,8 моль + 1,0435 моль = 1,8435 мольV(H2) = ∑n(H2)*Vm = 1,8435 моль*22,4 л/моль = 41,294 лОтвет: 41,294 л