расчитайте массу гидрофосфата натрия, которая образовалась при взаимодействии расствора NaOH=280 г с массовой долей=3 процента фосфорной кислотой(Na2HPO4)

ответ не правильный, у меня таг же получилось, но училка сказала что ответ другой

но спасибо за сторание

Дано:m(p-pa NaOH) = 280 гω(NaOH) = 3% или 0,03Найти:m(Na2HPO4)-?m(NaOH) = m(p-paNaOH)*ω(NaOH) = 280 г*0,03 = 8,4 гM(NaOH) = 40  г/мольn(NaOH) = m/M = 8,4 г/40 г/моль = 0,21 мольM(Na2HPO4) = 142 г/моль2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2OИз УХР следует, что n(Na2HPO4) =0,5n(NaOH)n(Na2HPO4) = 0,5*0,21 моль = 0,105 мольm(Na2HPO4) = n*M = 0,105 моль*142 г/моль = 14,91 гОтвет: 14,91 г