Определить массу осадка который образуется при взаимодействии нитрата меди 2 с раствором гидроксида калия массой 180 г с массовой долей щелочи 15 %

1) Опр. массу щелочи в растворе15% раствор означает, что:             в 100 г р-ра содержится 15 г щелочи         а в 180 г р-ра -------------------Х г щелочи                     Х = 180*15/100 = 27 г 2) Опр. молярные массы интересующих нас веществ:         М (КОН) = 39 + 16 +1 = 56 г/моль         M (Cu(OH)2) = 63,5 + 2*16 + 2*1 = 97,5 г/моль3) Ур-ие реакции:         2КОН + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + Cu(OH)2 4) На основании ур-я реакции составляем пропорцию:          2*56 г КОН образуют 97,5 г осадка Cu(OH)2           27 г КОН ------------------Х г осадка              Х = (27*97,5)/(2*56) = 23,5 гОтвет: 23,5 г осадка