Сколько получено оксида фосфора 5 при сжигании в кислороде 62 г фосфора?

Дано:m(P) = 62 rm(P2O5)-? РешениеМ(Р) = 31 г/мольn(P) = m/M = 62 г/31 г/моль = 2 мольМ(Р2О5)= 142 г/моль4Р + 5О2 = 2Р2О5Из УХР следует, что n(P2O5)=0,5n(P)n(P2O5) = 0,5*2 моль = 1 мольm(P2O5) = n*M = 1 моль*142 г/моль = 142 гОтвет: 142 г