1.Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах, при помощи которых можно осуществить превращения:

Al NaAlO2 Al(OH)3 Al2(SO4)3 AlCl3
Для окислительно – восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель.

2.Какие из солей, формулы которых приведены, подвергаются гидролизу: CaCO3, Na2CO3, K2SiO3?Напишите полные и сокращенные ионно – молекулярные уравнения.

3.Какой объем раствора серной кислоты (плотность раствора 1,2 г/см3) с массовой долей H2SO4 30% нужно взять, чтобы приготовить раствор (плотность раствора 1,04 г/см3) объемом 500мл с массовой долей H2SO4 10%?

4.Какие углеводороды получают при действии металлического натрия на смесь хлорбензола т 2- хлорпропана? Составьте уравнения реакций.

2. Гидролиз карбоната кальция CaCO3 по аниону(по слабому)CaCO3=Ca(2+)+CO3(2-)CO3(2-)+ HOH ↔ HCO3(-) + OH(-)Ca(2+)+ CO3(2-)+ HOH ↔ HCO3(-)+Ca(2+)+ OH(-) 2CaCO3+ 2H2O ↔ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2Na2CO3  гидролиз по аниону (по слабому)2Nа(+) +СО3(2-) + Н (+) + ОН(-) = НСО3 (-) + 2Nа(+) +ОН(-)СО3(2-) + Н (+) = НСО3 (-) Na2СО3 + Н2О = NaНСО3 + NaОН (1 ступень)K2SiO3 гидролиз по аниону (по слабому) 2K(+) + SiO3(2-) + Н (+) + ОН(-) = НSiO3(-) +2K(+)+ОН(-) SiO3(2-) + Н (+) = НSiO3(-)K2SiO3+ Н2О = КНSiO3+ КОН (1 ступень)3. m₂(H2SO4)=1,04*500*0,1=52гm₁(р-ра H2SO4)=52*100%/30=173,3гV₁(H2SO4)=173,3/1,2=144,4см³