Для полного гидролиза 11,88 г смеси двух сложных эфиров насыщенной карбоновой
кислоты необходимо 15,84 мл 28%-ного раствора гидроксида калия с плотностью 1,263
г/мл. Известно, что молярные массы эфиров относятся между собой как 1 : 1,41, а 1 г натрия 
реагирует с 2 г и 3,826 г спиртов, соответственно, образующихся при гидролизе.
Определите формулу сложных эфиров и состав взятой смеси.

Найдем количество вещества щелочи :m(щелочи)=15,84 ·28·1,263÷100=5,65,6/56=0,1мольR1COOR2+KOH→R1COOK+R2OHR3COOR4+KOH→R2COOK+R3OHколичество вещества натрия 1/23 моль,количество вещество спиртов 1/23 моль,молярная масса спиртов 46 и 88,спирты соответственно С2Н5ОН и С5Н11ОН,значить R2=29,R4=71,найдем  R1 и  R4(R1+44+29)/(R3+44+71)=1/1,41(R1+73)/(R3+115)=1/1,411,41(R1+73)=R3+1151,41R1+102,93=R3+1151,41R1-R3=12-R3=12-1,41R1R3=1,41R1-12R1,R3=29 (C2H5)Значить сложные эфиры являются этилпропионат и амилпропионатC2H5COOC2H5  C2H5COOC5H11М(C5H10O2)=102      М(C8H16O2)=144Соотношение их молярных масс  102/144=1/1,41Найдем состав смеси      хмоль          хмольС2Н5COOС2Н5+KOH→С2Н5COOK+С2Н5OH      умоль           у мольС2Н5COOС5Н11+KOH→С2Н5COOK+С5Н11OH102х+144у=11,88х+у=0,1моль решив систему,получим: у=0,04моль,х=0,06 мольмасса этилпропионата 102*0,04=4,08г,массовая доля его 4,08*100/11,88=34,34%  и массовая доля амилпропионата 100-34,34=65,66%