Сплав цинка с двухвалентным металлом, стоящим в ряду напряжений после водорода, массой 32,05 г обработали избытком разбавленной серной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. При растворении нерастворившегося остатка в концентрированной серной кислоте выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Определить состав сплава (в граммах). Ответ: 13,0 г Zn, 18.95 г Cu.

Дано:m(Zn;Cu) = 32.05 g;H2SO4(p);V(H2) = 4.48 l;V( SO2 ) = 6.72 l;m(Zn), m(Cu) — ?Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2x/65 = 4.48/22.4;x = (65*4.48)/22.4 = 13 грамм Zn;Cu + 2H2SO4(k) = CuSO4 + SO2 + 2H2Oy/64 = 6.72/22.4;y = (64*6.72)/22.4 = 19.2 грамма Cu.Ответ: 13 г Zn и ~19.2 грамма Cu ( 19.2 потому что, скорее всего, не округляли мол. массу меди ).