при  сжигании 8,1 г углеводорода получили 26,4 углекислого газа и 81г воды.найти малекулярную формулу этого углеводорода,если относительная плотность этого вещества по водороду равна 27.!!помогите пожалуйста,очень срочно!

Проверка решения: М(C4H6) = 12∙4+ 1∙4 = 54 г/мольM(в-ва) = 54 г/мольформула выведенная полностью соответствует составу.

а реакцию горения сможешь написать??

??

Дано: m (в-ва) = 8,1 г m(CO2) = 26,4 г m (H2O) = 81 г  вероятно по условию должно быть 8,1 гD(H2) = 27 Решение: M(в-ва) = D(H2) ∙ M(H2)= 27 ∙ 2 = 54  8,1 г              26,4 г            8,1 г         CxHy + O2 = xCO2    +    y/2H2O      54 г               х∙44 г           9 ∙ у 8,1 г   -----   26,4 г 54 г       ------ х∙44 г           х = 54 г ∙ 26,4 г\ 8,1 г ∙ 44 г = 4 8,1 г   -----   8,1 г 54 г       ------ 9 ∙ у г        у  = 54 г ∙ 8,1 г\ 8,1 г ∙ 9 г = 6 х: y = 4:6 =  CxHy  = C4H6 Ответ: C4H6 (бутин)