какой объем углекислого газа образуется при термическом обжиге известняка массой 1 кг с массовой долей примесей 5%

CaCO3=CaO+CO2m(CaCO3)=w*m(техн известн)=0,95*1000г=950гn(CaCO3)=m/M=950 г/100г/моль=9,5 мольV(CO2)=n*Vm=9.5моль*22.4л/моль=212,8 л

Дано:m'(CaCO3)= 1 кг = 1000 гω(прим)=5% или 0,05Найти:V(CO2)-?Решение.m(CaCO3)= 1000 г - 1000 г*0,05 = 950 гМ(СаСО3)=100 г/мольVm=22,4 л/мольn(CaCO3) = m/M = 950 г/100 г/моль = 9,5 мольСаСО3 = СаО + СО2↑Из УХР видно, что n(CO2)=n(CaCO3) = 9.5 мольV(CO2)=n*Vm = 9,5 моль*22,4 л/моль = 212,8 лОтвет: 212,8 л