Какую массу карбоната натрия, содержащую 10 % примесей, надо взять для получения 28,56 дм3 (н.у.) СО2 при выходе продукта 85 %?

последняя строчка: m(Na2CO3) = 159 *100/90=176.7г

помогите п

спасибо большое

спасибо большое

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2 +H2OV(CO2) = 28.56 дм3 = 28.56 лНайдем 100% ный выход:V(CO2) = 28.56*100/85 = 33.6 лню(СО2) = 1.5 мольМ(Na2CO3) = 106 г/мольm(Na2CO3) = 106*1.5 = 159 г - это чистого карбонатаm(Na2CO3) = 159 +159 *0.1 = 174.9 г - масса с учетом примесей

Ответ на фото, если что - пишите комментарии...