Золото получают из руд по следующей схеме:
Au+NaCN+H2O+O2=Na[Au(CN)2]+NaOH
Na[Au(CN)2]+Zn=Na2[Zn(CN)4]+Au
Сколько граммов цинка и килограммов раствора цианида натрия с массовой долей 0,2% необходимо для получения золота массой 112г.

Решение:4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH2Na[Au(CN)2]+Zn=Na2[Zn(CN)4]+2AuНайдем количество вещества золота:n(Au)=m/M=112/197=0.57 мольn(Zn)=n(Au)/2=0.57/2=0.285 мольm(Zn)=n*M=0.285*65=182.25 гn(Na[Au(CN)2])=n(Au)=0.57 мольНайдем количество вещества цианида натрия из первой реакции:n(NaCN)=n(Na[Au(CN)2])*8/4=0.57*8/4=1.14 мольm вещества(NaCN)=n*M=1.14*49=55.86 гm раствора(NaCN)=m вещества*100%/w=55.86*100%/0.2=27930 г= 27.93 кгОтвет: m(Zn)=182.25 г; m(NaCN)=27.93 кг