Из известняка массой 125 г.,содержащий 20% примяси, получили оксид кальция массой 42кг. Определить массовую долю выхода оксида. Помогите!!!!!

CaCo3(t)=CaO+CO21)Находим массу чистого CaCo3m(CaCo3)=m(смеси)*w=125*0.8=100г2) Находим количество вещества n(CaCo3)=m/M=100/100=1 моль3)n(CaCo3)=n(CaO)=1 моль4) Значит теоретическая масса оксида :m(CaO)=1*56=56г5)массовая доля выхода=м(практ)/м(теор)*100%Массовая доля=42/56*100%=74%