• Из известняка массой 125 г.,содержащий 20% примяси, получили оксид кальция массой 42кг. Определить массовую долю выхода оксида. Помогите!!!!!

Ответы 1

  • CaCo3(t)=CaO+CO21)Находим массу чистого CaCo3m(CaCo3)=m(смеси)*w=125*0.8=100г2) Находим количество вещества n(CaCo3)=m/M=100/100=1 моль3)n(CaCo3)=n(CaO)=1 моль4) Значит теоретическая масса оксида :m(CaO)=1*56=56г5)массовая доля выхода=м(практ)/м(теор)*100%Массовая доля=42/56*100%=74%
    • Автор:

      katelyn
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years