Помогите пожалуйста! 8 класс
Сколько граммов сульфата бария получится из:
1) 14,2 грамма BaCl2 и 14,2 грамма Na2SO4?
Дано:
1)m(BaCl2)=
2)m(Na2SO4)=
3)m(BaCl2)=
Найти: m1-3(Na2SO4)

Дано:m(BaCl₂)=14,2г.m(Na₂SO₄)=14,2г.--------------------------------Найти: m(BaSO₄)1. Определим молярные массы хлорида бария и сульфата натрия:M(BaCl₂)=137+35,5х2=208г./мольM(Na₂SO₄)=23х2+32+16х4=142г./моль2. Определим количество вещества хлорида бария в 14,2г и количество вещества сульфата натрия в 14,2г.:n(BaCl₂)=m(BaCl₂)÷M(BaCl₂)=14,2Г.÷208г./моль=0,07мольn(Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)÷M(Na₂SO₄)=14,2г.÷142г./моль=0,1моль3. Запишем уравнение реакции,  проанализируем его и определим, какое из веществ находится в избытке:BaCI₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCIпо уравнению ревкции:  1моль хлорида бария взаимодействует с 1моль сульфата натрия;по условию задачи: дано 0,07моль хлорида бария и 1моль сульфата натрия. Делаем вывод, что  сульфат натрия находится в избытке. Дальше решаем задачу используя данные хлорида бария.4. По уравнению реакции из 1моль хлорида бария образуется 1моль сульфата бария, значит если по условию задачи 0,07моль хлорида бария то образуется 0,07моль сульфата бария: n(BaSO₄)=0,07моль5. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,07моль:M(BaSO₄)=137+32+16x4=233г./мольm(BaSO₄)=n(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,07мольх233г./моль=16,31г.6. Ответ: из 14,2г.хлорида бария и 14,2г. сульфата натрия образуется масса сульфата бария 16,31г.