ХИМИЯ
в результате сжигания 18 г неизвестного углеводорода получили 26,88 л углекислого газа (н.у.) известно, что масса 5,33 л на этого углеводорода равна 7,14 г .определите молекулярную формулу углеводорода. укажите количество атомов в его молекулах.

m(CxHy)=18 гV(CO2)=26.88 лV(CxHy)=5.33 лm(CxHy)=7.14 гCxHy-?Найдем молярную массу вещества M=m*Vm/V=7.14*22.4/5.33=30Найдем количество моль СО2 n=V/Vm=26,88/22,4=1,2 мольНайде массу С в СО2 n(C)=n(CO2)=1.2 моль   m=n*M=1,2*12=14,4 гОстальная масса это Н 18-14,4=3,6 гНаходим соотношение атомов с:Н=14,4/12 : 3,6/1=1,2 : 3,6=1 : 3 Простейшая формула СН3, М(СН3)=15, а у нас 30, удваиваем и получаем С2Н6 этан Количество атомов 8