ДАЮ МНОГО БАЛЛОВ,ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ПОЖАЛУЙСТА!!! ХОТЯ БЫ ОДНУ
1)Какое количество вещества и какой объем углекислого газа (у.н) можно получить при взаимодействии 60г карбоната кальция , содержащего 5% примесей с избытком HCL

2)Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии с HCL 50г сидерита,содержащего 80% FeCО3

m(СаСО3)техн.=60 г

 w(прим)=5%

V(CO2)-?. n (CO2-?

Найдем массу чистого СаСО3, m(СаСО3)=(60*(100-5))/100%=57 г

Найдем количество СаСО3, М(СаCO3)=100 г/моль,  n (СаCO3)= m /M=57/100=0,57 моль

СаСО3 +2НСІ=СаСІ2 +СО2+Н2О

Соотношение СаСО3 и СО2 =1:1, значит n (CO2)= n (СаCO3)=0,57 моль

Найдем объем CO2 V(CO2)= n* Vм=0,57*22,4=12,768 л CO2 выделится

n (CO2)=0,57 моль, V(CO2)=12,768 л

2/

m(FeСО3)техн.= 50 г

w(FeСО3)=80%

V(CO2)-?

Найдем массу чистого FeСО3, m(FeСО3)=(50*80)/100%=40 г

Найдем количество FeСО3, М(FeСО3)=116 г/моль,  n (FeСО3)= m /M=40/116=0,345 моль

Запишем уравнение реакции FeСО3 + 2HCL =FeCL2 +СО2 +Н2О

Соотношение FeСО3 и СО2 =1:1. значит n (CO2)= n (FeСО3)=0,345 моль

Найдем объем CO2 V(CO2)= n* Vм=0,345*22,4=7,42 л CO2 выделится