Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г сульфида натрия, содержащего 7% примесей с избытком нитрата свинца.

Эм, а откуда взялся карбонат, если изначально был сульфид натрия (Na2S), а не Na2CO3

Na2CO3+Pb(NO3)2=2NaNO3+PbCO3 карбонат свинеца идёт на осадок причём 400г(NA2CO3)—x (PbCO3) 106(na2co3)—-267(pbco3)X=400*267/106=1,007гM(Na2Co3)=23*2+12+16*3=106M(PbCO3)=206+12+48=267 7%ного нитрит свинец было избыток ответ тогда 1.007 округляем будет 1,02грамма карбонат свинеца осадок