Сплав цинка и меди массой 70 г взаимодействует с раствором серной кислоты массой 70 г, с массовой долей серной кислоты в растворе 10%. Вычислите массовые доли цинка и меди в сплаве.

спасибо

Пожалуйста. Разберитесь в этой задаче и сможете решать сами задачи на смеси, нахождение массы вещества в растворе определенной концентрации, а также находить массовые доли. Удачи.

Дано:m(Zn+Cu)=70г.m(р-ра H₂SO₄)=70г.ω%(H₂SO₄)=10%----------------------------ω(Zn)-? ω(Cu)-?При решении данной задачи учитываем, что серная кислота будет реагировать только с цинком.1. Определим массу серной кислоты в 70г. 10% раствора:m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)xm(р-ра H₂SO₄)÷100%m(H₂SO₄)= 10%х70г.÷100%=7г.2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 7г.:M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./мольn(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)n(H₂SO₄)=7г.÷98г./моль=0,7моль3. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой:Zn + H₂SO₄=ZnSO₄ + H₂анализируем:по уравнению реакции 1моль серной кислоты взаимодействует с 1моль цинка;по условию задачи:  0,07моль серной кислоты, значит взаимодействует тоже 0,07моль цинка.n(Zn)=0,07моль4. Определим молярную массу цинка и его массу количеством вещества 0,07моль:M(Zn)=65г./мольm(Zn)=n(Zn)хM(Zn)m(Zn)=0,07мольх65г./моль=4,55г.5. Определим массу меди в сплаве:m(Cu)=m(Zn+Cu) - m(Zn)m(Cu)= 70г.-4,55г=65,45г.6. Определим массовые доли цинка и меди в сплаве:ω(Zn)=m(Zn)÷m(Zn+Cu)ω(Zn)=4,55г.÷70г.=0,065       ω%(Zn)=0,065×100%=6,5%ω(Cu)=m(Cu)÷m(Zn+Cu)ω(Cu)=65,45г.÷70г.=0,935    ω%(Cu)=0,935×100%=93,5%7. В сплаве цинка и меди массой 70г.:  массовая доля  цинк 0,065 или 6,5%  массовая доля  меди 0,935 или   93,5%