Какая масса цинка растворится в 200 г 9,8% раствора серной кислоты

Можете, пожалуйста, помочь с еще одной задачей?

1 Zn + 1 H2SO4 = 1 ZnSO4 + 1 H2По условию массовая доля серной кислоты W (H2SO4) = 9,8% = 0,098m кислоты = m р-ра * Wm (H2SO4) = 200 * 0,098 = 19,6 гn - количество мольm - масса M - молярная масса, ищем по таблице Менделееваn (H2SO4) = 19,6 / 98 = 0,2 мольПо коэффицентам уравнения видим, что цинка выделится тоже 0,2 моль (т.к. коэффициенты перед кислотой и перед цинком совпадают)Из формулы нахождения количества вещества можно выразить массуm = n*Mm (Zn) = 0,2 * 65 = 13 гОтвет 13 г