1)Не производя вычислений, определите, могут ли, если да, то при каких значениях температуры (высоких или низких) протекать реакции, отображаемые следующими уравнениями. Обоснуйте Ваш ответ, используя понятие энергии Гиббса.
2KNO3(тв) → 2 KNO2(тв) + O2(г), ΔН > 0
2) Концентрации каких компонентов следует изменить (увеличить или уменьшить), чтобы сместить равновесие в системе 2LiOH(тв)↔ Li2O(тв)+ Н2О(г) в сторону реакции разложения?Как для этого нужно изменить общее давление в системе?

А если я в танке, можешь как-то показать, я про 2

От изменения давления зависят лишь газы. Туда, где газов в молях больше по реакции, сместится равновесие, если понизить давления.Для того, чтобы увеличить скорость реакции, изменяют концентрацию газов и жидкостей, для твердых веществ она роли не играет.В твоей реакции нужно уменьшить концентрацию водяного пара. (H2O(г))

1) Фиг его знает, ещё не проходил энергию Гиббса2) Нужно уменьшить концентрацию продуктов реакции, то бишь воды.Давление нужно понизить.