определите массу раствора с массовой долей серной кислоты 23%, необходимого для нейтрализации гидроксида бария массой 30 грамм

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2On(Ba(OH)2)=m/M=30/171=0,18 мольn(H2SO4)=0,18 мольm(H2SO4)=n*M=0,18*98=17,64 г в чистом виде17,64/23*100=76,7 г р-ра H2SO4