вычислите массу олова который можно получить из 300 гр оксида олова (II) содержашего 5% - №28270860

вычислите массу олова который можно получить из 300 гр оксида олова (II) содержашего 5% примесей путем восстановления его водородом
- Предмет:
  Химия
- Автор:
  luluvjxf
- 6 лет назад

Ответы 1

там олово и водород
- Автор:
  sheahinton
- 6 лет назад
- 0
Добавить свой ответ

Еще вопросы

В каждой клетке доски записано число ( см. Рисунок ).Жук Жак заполз на клетку доски с числом 1. Потом он добрался до нижнего ряда , переползая каждый раз через сторону клетки так , чтобы число в новой клетке было больше числа в предыдущей . В клетке с каким числом он оказался ?
- Предмет:
  Математика
- Автор:
  buzz
- 6 лет назад
- Ответов:
  
  1
- Смотреть
Якщо А,В,С є різними цифрами, то найбільше шестицифрове число, написане з використанням трьох цифр А, двох цифр В та однієї цифри С, не може дорівнювати:
А:АААВВС. Б:САААВВ. В:ВВАААС. Г:АААВСВ. Д:АААСВВ
- Предмет:
  Математика
- Автор:
  boomer9lag
- 6 лет назад
- Ответов:
  
  1
- Смотреть
ВОТ С ЭТОГО МОМЕНТА Я НЕ МОГУ ПОНЯТЬ,
0,15 – 0,1 = 0,05 моль.

(С2H5ОН) = 0,1 моль,

m(С2H5ОН) = 0,1•46 = 4,6 г,

(С2H5ОН) = 17,29%.

(СН3СНО) = 100 – 45,11 – 17,29 = 37,6%.

Задача 7. На нейтрализацию 26,6 г смеси уксусной кислоты, ацетальдегида и этанола израсходовано 44,8 г 25%-го раствора гидроксида калия. При взаимодействии такого же количества смеси с избытком металлического натрия выделилось 3,36 л газа при н.у. Вычислите массовые доли веществ в данной смеси.

Решение

С металлическим Na будут реагировать уксусная кислота и этанол, а с КОН – только уксусная кислота. Составим уравнения реакций:

СН3СООН + Nа = СН3СООNа + 1/2H2, (1)

С2Н5ОН + Nа = С2Н5ONa + 1/2Н2, (2)

СН3СООН + КОН = CH3СООК + НОН. (3)

Найдем количества веществ исходных реагентов и проведем расчеты по уравнениям реакций:

(KOH) = 44,8•0,25/56 = 0,2 моль;

(СН3СООН) = 0,2 моль,

m(СН3СООН) = 0,2•60 = 12 г,

(СН3СООН) = (12/26,6)•100 = 45,11%.

Количество вещества водорода, выделившегося в двух реакциях:

(H2) = 3,36/22,4 = 0,15 моль;

(H2), выделившегося в реакции (1), – 0,1 моль; (H2) в реакции (2):

0,15 – 0,1 = 0,05 моль.

(С2H5ОН) = 0,1 моль,

m(С2H5ОН) = 0,1•46 = 4,6 г,

(С2H5ОН) = 17,29%.

(СН3СНО) = 100 – 45,11 – 17,29 = 37,6%.

ВОТ С ЭТОГО МОМЕНТА Я НЕ МОГУ ПОНЯТЬ,
0,15 – 0,1 = 0,05 моль.

(С2H5ОН) = 0,1 моль,

m(С2H5ОН) = 0,1•46 = 4,6 г,

(С2H5ОН) = 17,29%.

(СН3СНО) = 100 – 45,11 – 17,29 = 37,6%.
- Предмет:
  Химия
- Автор:
  punkllcm
- 6 лет назад
- Ответов:
  
  6
- Смотреть
Опк. Заверши фразы.
Задача иконы-показать сокровенный мир души ..........
Иконописец внутреннюю гармонию святого передаёт через .......
- Предмет:
  Другие предметы
- Автор:
  ashesbaker
- 6 лет назад
- Ответов:
  
  1
- Смотреть

How much to ban the user?

1 hour 1 day 100 years