Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.

n(HCl)= m(HCl)/M(HCl)=116,8/36,5=3,2 моль;3,2 моль х2НCl + MgS = MgCl2 + H2S; 2моль 1 мольОтсюда х= 1,6 моль , это n(H2S);V(H2S)=Vm * n(H2S)= 22,4 дм3/моль * 1.6 моль = 35,84 дм3.Ответ: 35,84 дм3.