На 20г сплава меди и цинка, содержащего 50% меди, подействовали 20%-ным раствором серной кислоты (р=1.14г/мл). Какой объём раствора кислоты необходим для химической реакции?

m(см )=20 гw(Cu)=50%=0,5w(H2SO4 )=20%=0,2ρ(H2SO4)=1.14 г/млV(р-ра )-?M(Zn)=65 г/мольM(H2SO4)=98 г/мольНайдем массу цинка в смеси m(Zn)= 20*0,5= 10 гНайдем количество моль цинка  n=m/M=10/65=0,154 мольЗапишем уравнение реакции( Медь стоит после Н в вытеснительном ряду, поэтому она реагирует только с концентрированной кислотой)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Соотношение цинка и кислоты 1:1, значит в реакцию вступит 0,154 моль кислотыНайдем массу кислоты  m=n*M=0,154*98=15,08 гНайдем массу раствора m(р-ра ) = m/w=15,08/0,2=75,38 гНайдем объем раствора V(р-ра)=m(р-ра )/ρ=75,38/1,14=66,13 мл раствора кислоты с массовой долей 20% необходимо.