Рассчитайте объем аммиака (н.у.) который выделится из 20 грамм хлорида аммония при добавлении избытка раствора гидроксида кальция, если выход продукта реакции составляет 98%
С ДАНО,УРАВНЕНИЕМ РЕАКЦИИ И ПОДРОБНЫМ РЕШЕНИЕМ

Спасибо вам большое)

Дано  m(NH4Cl)=20 г  выход=98% V(NH3)-?Найдем количество моль (NH4Cl) ,n=m/M=20/53,5=0,374 моль, M(NH4Cl)=53,5 г/моль,Запишем уравнение реакции 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O2 моль                                 2 мольСоотношение (NH4Cl) и (NH3)=2:2, значит количество моль (NH3) будет таким же  n=0,374 мольНайдем объем (NH3)V=n*Vm=0,374*22,4=8,374 лВыход аммака составляет 98%(0,98), поэтому находим объем практическийV(NH3)=0,98*8,374=8,2 л аммиака получили.