На 200г раствора силиката натрия подействовали избытком соляной кислоты. При этом выпало 3,9г кремниевой кислоты. Определите массовую долю силиката натрия в исходном растворе.
Заранее большое спасибо!

Дано m(р-ра )=200 гm(H2SiO3)=3.9 гw(Na2SIO3)-?M(Na2SiO3)=122 г/моль, M(Н2SiO3)=78 г/мольНайдем количество кремниевой кислоты .n=m/M=3,9/78=0,05 мольNa2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl1 моль                  1 мольn(Na2SiO3)= n(Н2SiO3)=0,05 мольm(Na2SiO3)=n*M=0,05*122=6,1 гw=m(Na2SiO3)/m(р-ра)=6,1/200=0,0305*100%=3,05%