Какой обьем углекислого газа образуется при разложении 200г карбоната магния, содержащего 8%примисей. Каковва масса поученого оксида магния?

Дано:MgCO3 –t°– MgO + CO2m (MgCO3) = 200 гw (примесей) = 8% = 0,08Найти: V (CO2), m (MgO) - ?Решение:m (MgCO3 без примесей) = 200*0,92 = 184 гn (MgCO3) = m/M = 184/84 = 2,2 мольV (CO2) = Vm*n = 22,4*2,2 = 49,28 лm (MgO) = nM = 2,2*40 = 88 гОтвет: 49,28 л; 88 г