При взаимодействии азотной кислоты с карбонатом калия образуются нитрат калия, вода и углекислый газ:
2HNO3 + K2CO3 → 2KNO3 + H2O + CO2 .

Вычисли, какая масса азотной кислоты прореагировала с карбонатом калия, если выделилось 0,56 л (н. у.) углекислого газа.

Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.

Дано:V(CO2)-0,56 лНайти:m(HNO3)-?Решение:2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2n=V/Vmn(CO2)=0,56 л/22,4 л/моль=0,025                          СО2       HNO3по уравнению  1                2по задаче        0,025        0,05m=M*nM(HNO3)=1+14+16*3=63 г/мольm(HNO3)=63г/моль*0,05 моль=3,15 гОтвет: m(HNO3)=3,15 г 

1) По таблице Менделеева определяем массу азотной кислоты:    М(HNO3) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль2) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 2 молей азотной кислоты (или 2*63 = 126 г) выделяется 1 моль углекислого газа. 3) А так как 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л, то составляем пропорцию:   При взаимодействии 126 г HNO3 выделяется 22,4 л СО2                                         Х г ----------------------------5,6 л                             Х = 126*5,6/22,4 = 31,5 г Ответ: 31,5 г HNO3