на 200 г карбоната кальция, содержащего 15 примесей, подействовали азотной кислотой. вычислите обьем выделившегося углекислого газа

Дано:m(технического CaCO₃)=200г.ω%(примесей)=15%----------------------------------------V(CO₂)-?1. Определим массу примесей и массу чистого карбоната кальция:m(прим.)=ω%(прим.)×m(техн.CaCO₃)÷100%=15%×200г.÷100%=30г.m(CaCO₃)=m(техн.CaCO₃) -m(прим.)=200г.-30г.=170г2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 170г.:M(CaCO₃)=40+12+48=100n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=170г.÷100г./моль=1,7моль3. Запишем уравнение реакции:CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O4. Анализируем уравнение реакции и соотносим с даными задачи:- по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа;- по условию задачи дано 1,7моль карбоната кальция, значит образуется 1,7моль углекислого газа. n(CO₂)=1,7моль5. Определим объем углекислого газа количествомвещества 1,7моль:V(CO₂)= n(CO₂)xVm=1,7моль х 22,4л./моль=38,08л.6. Ответ: из технического карбоната кальция с массовой долей примесей 15% образунтся 38,08л. углекислого газа (оксида углеродаIV)/