ЗАДАЧА 1. На 24 г металлического магния подействовали 100 г 30%-го раствора соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида магния.
Задача2. На 200 г 10%-го раствора серной кислоты подействовали 40 г оксида алюминия. Найдите массу образовавшейся воды.
Задача 3. Масса 0,327•10-3 м3 газа, при 13оС и давлении 1,04•105Па равна 0,828•10-3 кг. Вычислить молярную массу газа.

РЕШИТЕ ЗАДАЧИ ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!!!!!!

1 Ребят, вас что, вообще не учат задачи на избыток - недостаток решать? - Пишешь уравнение, ставишь коэффициенты; - находишь массу соляной кислоты; - находишь количество соляной кислоты и магния, сравниваешь, решаешь, что из них в избытке, а что - в недостатке; - "по недостатку" находишь простейшей пропорцией массу хлорида магния.

А 1 , 3???

МОЖНО?

2Реакция: 3H2SO4 + Al2O3 = 3H2O + Al2(SO4)3 масса кислоты в растворе: m(H2SO4) = m(р-ра)*w=200 г*0,1 = 20 г количество кислоты: n(H2SO4) = m/M= 20 г/98 г/моль = 0,204 моль количество оксида: n(Al2O3)= m/M = 40 г/102 г/моль = 0,392 моль Кислота - в недостатке, по ней считаем и продукт, которого будет втрое меньше, чем кислоты, т.е. 0,068 моль. Масса сульфата алюминия: m = n*M = 0,068 моль*342 г/моль = 23,26 г