При взаимодействии 200г раствора соляной кислоты с силикатом калия, образовался студенистый осадок m=8,4 г.
Найдите массовую долю кислоты в растворе.

На мой взгляд, у Вас ошибка в уравнении реакции. Получился оксид кремния, а он не студенистый. Получится кремниевая кислота. Поэтому дальше решение не верно.

а у меня что?

Сейчас у Вас верно уравнение. Ошибка закралась при решении пропорции. Вы указали 36,5х2, но при решении не осуществили это действие. У Вас получилось 3,93г., а должно поучиться другое число, поэтому массовая доля должна быть другая.

а, точно, спасибо))

Пожалуйста. Удачи.

K₂SiO₃ + 2HCl →  + 2KCl + H₂SiO₃↓H₂SiO₃↓ - тот самый студенистый осадок2HCl -------- H₂SiO₃36,5 г/моль · 2 ------- 78 г/мольm г. ------- 8,4 г.(Для начала находим массу соляной кислоты, которая была в растворе) г.(теперь находим массовую долю кислоты)ω =  %