к раствору сульфата калия массой 75 г и массовой долей 18% прилили избыток раствора хлорида бария. вычислите массу образовавшегося осадка.

m(чистого K2SO4) = w*m(r-ra)/100%=18%*75/100%=13,5 g    K2SO4+BaCl2=BaSO4(осадок)+2KClV: 1 моль                1 мольМ: 174 г/моль         233 г/мольм:  174   г                   233 г13,5:174=х:233х=233*13.5/174х=18 гответ: m(BaSO4)=18 г