Какой объем (CO)2 при обжиге 12 гр CaCO3 содержащего 5процентов примисей?

Спасибо )))

Спасибо )))

Не за что!

Решение во вложении:___________________

Дано: m(технического CaCO₃)=12г. ω%(примесей)=5% ---------------------------------------- V(CO₂)-? 1. Определим массу примесей и массу чистого карбоната кальция: m(прим.)=ω%(прим.)×m(техн.CaCO₃)÷100%=5%×12г.÷100%=0,6г. m(CaCO₃)=m(техн.CaCO₃) -m(прим.)=12г.-0,6г.=11,4г2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 11,4г.:M(CaCO₃)=40+12+48=100г./мольn(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=11,4г.÷100г./моль=0,11моль

3. Запишем уравнение реакции: CaCO₃ + t = CaO + CO₂  4. Анализируем уравнение реакции и соотносим с даными задачи: - по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа; - по условию задачи дано 0,11моль карбоната кальция, значит образуется 0,11моль оксида углерода(IV)  n(CO₂)=0,11моль 5. Определим объем оксида углерода(IV)  количеством вещества 0,11моль:

V(CO₂)= n(CO₂)xVm=0,11моль х 22,4л./моль=2,46л. 6. Ответ: из 12г. технического карбоната кальция с массовой долей примесей 5% образуется 2,46л.  оксида углеродаIV (углекислого газа).