На 23,8 г смеси меди,железа и алюминия подействовали избытком холодной концентрированной азотной кислоты.При этом выделилось 8,96(н.у.)бурого газа. При действии на эту же смесь той же массы раствора гидроксида натрия выделилось 6,72 л(н.у.) газа.Определите массовые доли металлов в исходной смеси.

1) С азотной кислотой реагирует только  медь по уравнению:   Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля Cu выделяется 2 моля бурого газа NO2.Массу 1 моля меди определяем по таблице Менделеева, он равен:M(Cu) = 63,546 гКроме этого 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л (2 моля - 44,8 л). На основании всего вышеизложенного составляем пропорцию:63,546 г меди --------------- 44,8 г NO2       X г меди ---------------- 8,96 г NO2        Х = 63,546*8,96/44,8 = 12,7 г медиЗначит меди в смеси 12,7 г2) С раствором гидроксида натрия реагирует алюминий по схеме:     2Al + 6NaOH = 2NaAlO2 + 2Na2O + 3H2   Масса 1 моля алюминия: M(Al) = 27 г/мольВ реакцию вступает 2 моля алюминия (54 г) и выделяется 3 моля Н2 или 3*22,4 = 67,2 л    54 г Al ---------- 67,2 л Н2     Х г  Al ----------  6,72 л Н2       Х = 54*6,72/67,2 = 5,4 г Значит алюминия в смеси 5,4 г3) Осталось найти массу железа, которая равна:    23,8 - 12,7 - 5,4 = 5,7 гОтвет: Медь - 12,7 г, алюминий - 5,4 г, железа - 5,7 г