Заранее спасибо)
При обработке 30 г природного известняка избытком хлороводородной кислоты получилось 11 г оксида углерода (IV). Каково содержание в процентах СaCO3 в природном известняке?

У Вас не точности в 2) молярную массу определяем не известняка, а карбоната кальция. Из каких расчетов в 4) появилось 25г. CaCO₃. На мой взгляд, проще решать задачу современно, через моль.

1) Уравнение реакции:      СаСО3 + 2НСl = CaCl2 + H2O + CO22) Пользуясь таблицей Менделеева опр. молярные массы известняка и оксида углерода:    М(СаСО3) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль    М(СО2) = 12 + 2*16 = 44 г/моль3) Из ур-ия реакции видно, что при разложении 1 моля известняка (или 100 г) образуется 1 моль (или 44 г) оксида углерода, на основании этого составляем пропорцию:      100  г СаСО3 образует 44 г СО2         30 г СаСО3 -------------- Х г СО2                 Х = 30*44/100 = 13,2 г4) Это теоретический выход СО2, а практически образовалось только  11 г СО2,  должно выделиться при обработке 25 г СаСО3, поэтому составляем следующую пропорцию:       13,2 г ---------100%          11 г ---------- Х%        Х = 11*100/13,2 = 83,33%Ответ: 83,33%                     

Дано:m(природного CaCO₃)=30гm(CO₂)=11г.----------------------------------------------m(CaCO₃)-?1. Определим  молярную массу оксида углерода (IV)  и его количество вещества в 11г.:M(CO₂)=12+32=44г./мольn(CO₂)=m(CO₂)÷M(CO₂)n(CO₂)=11г.÷44г./моль=0,25моль2. . Запишем уравнение реакции: CaCO₃ + 2HCI= CaCI₂ + CO₂ + H₂O4. Анализируем уравнение реакции и соотносим с даными задачи: - по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа; - по условию задачи дано 0,25моль оксида углерода (IV),  значит карбоната кальция израсходуется тоже  0,25моль   n(CaCO₃)=0,25моль5. Определим молярную массу карбоната кальция и его массу количеством вещества 0,25моль:M(CaCO₃)=40+12+48=100г./мольm(CaCO₃)=n(CaCO₃)хM(CaCO₃)m(CaCO₃)=0,25мольх100г./моль=25г.6. Определим массовую долю карбоната кальция в природном известняке:ω%(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷m(природного CaCO₃)×100%ω%(CaCO₃)=25г.÷30г×100%=83,3%7. Ответ: в природном известняке 83,3% карбоната кальция.