При получении стекла сплавляют соду массой 169г, содержащую 0,94 массовой доли карбоната натрия, с достаточным количеством песка SiO2. В результате получается силикат натрия массой 175кг. Каков практический выход продукта в% от теоретически возможного?

Спасибо большое

1) Определяем массу карбоната натрия в соде:    169 * 0,94 = 158,86 кг  2) Уравнение реакции:    Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 +  CO23) По таблице Менделеева определяем молярные массы интересующих нас веществ:    М(Na2CO3) = 2*23 + 12 + 3*16 =  106 г/моль    M(Na2SiO3) = 2*23 + 28 + 3*16 = 122 г/моль4) Из уравнения реакции видно, что 1 моль (или 106 г) Na2CO3  образует 1 моль (или 122 г)  Na2SiO3   На основании этого составляем пропорцию:            106 г Na2CO3  образует 122 г Na2SiO3       158,86 г Na2CO3 ----------------X г  Na2SiO3          Х = 158,86*122/106 = 182,84 гЭто теоретический выход Na2SiO35) Опр.  практический выход:    182,84 кг ----------- 100%         175 кг ------------  Х%     Х = 175*100/182,84 = 95,71%Ответ: 95,71%

Вообщем будет 95,71%