ХИМИЯ 9 КЛАСС, СРОЧНО ЛЮДИ ДОБРЫЕ!! ВНИЗУ ФОТО

В 4,6,7 уравнения реакции и в B1 тоже уравнения, из части С только одно задание(любое)

А4.4) Zn⁰ + S⁰→Zn⁺²S⁻² Zn⁰ - 2e⁻ →Zn⁺ 1S⁰ + 2e⁻→S⁻²   1Zn⁰ восстановитель S⁰   окислительZn + S=ZnS А64) NH₄NO₃⇄NH₄⁺ + NO₃⁻A73) 3KOH+H₃PO₄=K₃PO₄+3H₂OAgNO₃+H₃PO₄=Ag₃PO₄↓ + HNO₃3Zn + 2H₃PO₄=Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂↑B13)  NH₃ +3CuO = 3Cu↓ + N₂↑ + 3H₂O5)  2NH₃ + H₂S = (NH₄)₂SB2A) KNO₃ = KNO₂ + O₂↑Б) 2Cu(NO₃)₂=2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑В) AgNO₃ = Ag↓ + NO₂↑ + O₂↑CC1Дано:V(H₂)=20лVm=22,4л./мольω%(прим.)=5%------------------------m(технического Zn)-?1. Определим количество вещества водорода в 20л.:n(H₂)=V(H₂)÷Vmn(H₂)=20л.÷22,4л./моль=0,89моль2. Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂по уравнению реакции:n(Zn)= n(H₂)=1мольпо условию задачи:n(H₂)=n(Zn)=0,89моль 3. Определим молярную массу цинка и его массу количеством вещества 0,89моль:M(Zn)=65г./мольm(Zn)=n(Zn)xM(Zn)m(Zn)=0,89мольх65г./моль=57,85г.4. Определим массу технического цинка, имеющим примеси 5%:m(технического Zn)=m(Zn)÷ω%×100%m(технического Zn)=57,85г.÷5%×100%=1157г.5. Ответ: для получения 20л. водорода необходимо 1157г. технического цинка.С2Гидроксокарбонат меди(II) — неорганическое соединение (CuOH)₂CO₃, тёмно-зелёные кристаллы. При нагревании 100°С разлагается:(CuOH)₂CO₃= CuO + CO₂ +H₂OВещество Х₁ оксид меди(ll)   CuO + H₂SO₄ =CuSO₄ + H₂OВещество Х₂ оксид углерода(IV) CO₂ + Ca(OH)₂=CaCO₃↓ + H₂OВещество Х₃ вода