ПОЖАЛУЙСТА НАДО СРОЧНО РЕШИТЬ

1: В результате взаимодействия кислорода массой 13,5 г с серой образовался сульфур (4) оксид SO2 массой 27 г. Какая масса серы сгорела во время реакции
2: В результате сгорания сероуглерода CS2 израсходовался кислород массой 24 г и образовались карбон (4) оксид массой 11 г и сульфур (4) оксид массой 32 г. Составьте уравнение этой реакции и вычеслите массу сгоревшего сероуглерода.

2)Дано:m(O2) = 24 гm(CO2) = 11 гm(SO2) = 32 гНайти:m(CS2) =? Решение.Данную задачу можно решить исходя из закона сохранения массы веществ:m(CS2) = m(CO2)+m(SO2)-m(O2) = 11 г + 32 г - 24 г = 19 гCS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2M(CS2)=76 г/мольM(O2) = 32 г/мольn(O2) = 24 г/32 г/моль = 0,75 мольM(CO2) = 44 г/мольn(CO2) = 11 г/44 г/моль = 0,25 мольM(SO2) = 64 г/мольn(SO2) = 32 г/64 г/моль = 0,5 мольn(CS2)=n(CO2) = ¹/₂n(SO2) = ¹/₃n(O2) = 0,25 мольm(CS2) = 0,25 моль*76 г/моль = 19 гОтвет: 19 г 

спасибо

1) x            27   S  + O2 =SO2  32             64x=32*27/64= 13.5 г