Через 50г 15%-го раствора нитрата свинца пропустили 448мл (н.у.) сероводорода. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.

Pb(NO3)2+H2S=>2HNO3+PbS448мл= 0,448лm(Pb(NO3)2)=50*0,15=7,5гМ(Pb(NO3)2)=207+14*2+16*6=331г/мольM(HNO3)=1+14+48=63г/мольm(HNO3)=(7,5*63)/331=1,43гW(HNO3)=1,43/50*100=2,86%Это если считать что масса конечного раствора равна 50г