Помогите:
при горении 2,3 г. органического вещества появилось 4,4 г. CO2 и 2,7 г. воды . Относительная плотность пары вещества за воздухом 1,59 .
Найти формулу вещества .

Спасибо большое !

1. n (CO2) = 4,4 г / 44 г/моль = 0,1 моль, следовательно n (C) = 0,1 мольn (H2O) = 2,7 г / 18 г/моль = 0,15 моль, следовательно n (H2) = 0,3 моль2. Проверим на наличие атомов кислорода в веществеm(C) = 0,1 * 12 = 1,2 грm (H2) = 0,3 грm (O2) = 2,3 - ( 1,2 + 0,3) = 0,8 гр, следовательно n (O2) = 0,8 г / 16г/моль = 0, 05 моль3. составим соотношения между элементамиn(C): n (H2): n (O) = 0,1 : 0,3 : 0,05 = 2 : 6 : 1То есть C2H6O или С2H5OH - этиловый спирт или этанол4. Проведем проверкуM (орган. вещества) = 1,59 * 29 = 46 гр/мольM (C2H5OH) = 46 г/мольОтвет: C2H5OH