при обработке смеси кремния и цинка, содержащий 35% кремния по массе, соляной к-той выделилось 8,96 л. газа. Вычислите объем газа, который выделится при растворении такого же кол-ва такой же смеси в р-ре гидроксида натрия

1) Если в смеси 35% кремния, соответственно цинка в смеси 65%.2) Из смеси, содержащей кремний и цинк с соляной кислотой реагирует только цинк. Уравнение реакции:   Zn + 2HCl = ZnCl2 + H23) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля цинка выделяется 1 моль газа водорода.  По таблице Менделеева определяем массу 1 моля цинка:        М(Zn) = 65 г А 1 моль газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л.Составляем пропорцию:   65 г Zn --------- 22,4 л Н2         Х г Zn --------- 8,96 л Н2       Х = 65*8,96/22,4 = 26 гЗначит в смеси содержится 26 г цинка.4) Определяем массу кремния в смеси:         26 г цинка составляет 65%           Х г кремния --------------- 35%   Х = 26*35/65 = 14,08 г  Значит кремния в смеси 14 г5) С гидроксидом натрия реагирует кремний:    Si + 2NaOH + Н2О =  Na2SiO3 + 2H26) Определяем массу 1 моля кремния:     М(Si) = 28 г7) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля кремния (или 28 г) выделяется 2 моля водорода или 2*22,4 = 44,8 л. Составляем пропорцию:   28 г Si ----------- 44,8 л Н2   14 г Si  --------------- Х л Н2      Х = 14*44,8/28 = 22,4 лОтвет: 22,4 л газа водорода.