Цинк массой 34 г растворили в 400 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе.

Zn+2HCl=ZnCL2+H21) Находим количество моль цинкаn(Zn)=34/65=0.52 моль2) количество моль кислоты, что пошла на реакцию с цинком, будет вдва раза большеn(HCl)= 1.04 моль4) Находим массу кислоты,что прореагировала с цинком.м(HCL)=1.04*36.5=38.2 г5)Находим массу оставшейся кислотыm(HCL)=400-38.2=361.8 г6)m(раствора)=m(Zn)+m(HCl)-m(H2)7) Находим массу водорода. Его количество по уравнению реакции равно количеству молей цинка m(H2)=0.52*2=1.04 г8)м(раствора)=34+400-1.04=432.96 г9) w(HCL)=361.8/432.96*100%=83.56%

400+34=434г400:434*100=40000:434=92%