Помогите пожалуйста с заданием:
Подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций), укажите окислитель и восстановитель:
KMnO4 + K2HPO3 + H2SO4 → MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O

Насколько мне известно, то здесь коэффициенты проставлены методом электронного баланса, а это у меня тоже неплохо получается. Абсолютно не понимаю метод полуреакций, можете пожалуйста написать как через полуреакции решить.

K (+) Mn (+7) O4 (-2) + K2 (+) H (+) P (+3) O3 (-2) + H2 (+) S (+6) O4 (-2) — Mn (+2) S (+6) O4 (-2) + H3 (+) P (+5) O4 (-2) + K2 (+) + S (+6) O4 (-2) + H2 (+) O (-2)Mn (+7) +5ē — Mn (+2) | окислитель | 2P (+3) -2ē — P (+5) | восстановитель | 5Коэффициенты:2KMnO4 + 5K2HPO3 + 8H2SO4 — 2MnSO4 + 5H3PO4 + 6K2SO4 + 3H2O