ВОПРОС ПО РЕШЕНИЮ ЗАДАЧИ
задача: Через раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия, пропустили 20 г сероводорода.Какая соль образовалась при этом? Определите ее массу и количество.
решение: NaOH + H₂S = NaHS + H₂O
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)
n(NaOH)=10/40=0,25 моль

n(H₂S)=m(H₂S)/M(H₂S)
n(H₂S)=20/34=0,59 моль

n(NaHS)=n(NaOH)
n(NaHS)=0,25 моль
m(NaHS)=56*0,25=14 г

ВОПРОС: я решала через количество вещества H2S ( 0,59 моль) поэтому у меня неверный ответ. ( я решила, что раз у сероводорода 0,59 моль, то и у NahS тоже будет 0,59 моль, ведь везде коэффициенты равны 1). Почему нужно решать через NаOH? Так как в уравнении везде стоят коэффициенты 1, то почему у веществ разные количества вещества?

че? масса сероводорода 20 г )

нужно решать по гидроксиду натрия, потому что тебе дана его масса, а не сероводорода. по формуле, количество равно отношению массы к молярной массе, а по скольку сероводород и щелочь разные вещества, то и количество разное.