вычислите объем аммиака который израсходовали на получение азотной кислоты массой 100 г по схеме превращений:NH3-NO-NO2-HNO3,если на каждой стадии выход продукта реакции составляет 85%

Дано:m(HNO3) = 100 г.w(вых.) = 85%------------------------Найти: V(NH3) - ?Решение:Эту задачу можно легко решить, подсчитав, сколько всего было утеряно продуктов реакций на каждой стадии:NH3 - No - NO2 - HNO3Как видно, всего прошло 3 реакции, тогда:w(потерь) = 3 * 15% = 45%Зная процент потерь можно вычислить масу исходного вещества:m(NH3) = 100/0.45 =  222.2 г.V(NH3) = 222.2 * 22.4/17 = 292.78 л.