• из 800г природного известняка получили 448г оксида кальция. Вычислите массовую долю примесей в известняке

Ответы 1

  • CaCO3 = CaO + CO2v(CaCO3) = 800/100 = 8 мольM(CaO) = 56 г\мольm(CaO) = 56*8=448 гто есть 100%-ный выход. Значит, массовая доля примесей равна 0
    • Автор:

      martin988
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years