при взаимодействии аммиака с серной кислотой было получено 63,36 грамм сульфата аммония с выходом 80%. Рассчитайте массу использованной серной кислоты.

желательно подробно расписать, спасибо)

Дано:mпр.[(NH4)2SO4] = 63.36 г.w(выход) = 80%----------------------------------Найти: m(H2SO4) - ?Решение:2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4Найдём сначала теоретически полученную массу сульфата аммония:mтеор.[(NH4)2SO4] = 63.36/0.8 = 79.2 Теперь можно найти количество сульфата аммония:M[(NH4)2SO4] = 132 г/мольn[(NH4)2SO4] = 79.2/132 = 0.6 мольИз УХР:n(H2SO4):n[(NH4)2SO4] = 1:1n(H2SO4) = 0.6 мольM(H2SO4) = 98 г/мольm(H2SO4) = 0.6 * 98 = 58.8 г.Ответ: m(H2SO4) = 58.8 г.P.S. Нужно было найти сначала теоретическую массу сульфата аммония, чтобы точно узнать, сколько было использовано серной кислоты, так как практическая масса - это масса с учётом потерь в процессе реакции.