калій оксид масою 12,4 г повністю прореагував з ортофосфатною кислотою. Яка маса і кількість солі утворилася при цьому?

Большое спасибо

Дано:m(K2O) = 12.4 г.-----------------------Найти: m(K3PO4) - ?, n(K3PO4) - ?Решение:3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2OM(K2O) = 94 г/мольn(K2O) = 12.4/94 = 0.13119 мольИз УХР:n(K3PO4):n(K2O) = 2:3n(K3PO4) = 2 * 0.13119/3 = 0.08746 мольM(K3PO4) = 112 г/мольm(K3PO4) = 0.08746 * 112 = 18.54 г.Ответ: m(K3PO4) = 18.54 г., n(K3PO4) = 0.08746 моль

   12,4 г                                         Х г

   3K2O     +       2H3PO4     =     2K3PO4      +      3H2O

n= 3 моль                                   n=2 моль

М = 94 г/моль                            М = 212 г/моль

m=282 г                                    m=424 г

12,4 г К2О    -    Х г К3РО4

282 г К2О    -   424 г К3РО4

m(K3PO4) = 12,4 * 424 / 282 =18,64 г