срочно помогите. завтра мдавать,а я в химии не соображаю...
вычеслите массовую долю щёлочи,которая образуется при растворении 124г оксида натрия в воде массой 960г.

спасибо вам огромное. вы меня просто спасли.

1) Вычисляем молярные массы веществ:   Оксида натрия -  М(Na2O) = 2*23 + 16 = 62    Щёлочи (гидроксида натрия) - M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г   Воды - М(Н2О) = 2*1 + 16 = 18 г2)  Вычисления производим согласно уравнению реакции:           62г         18г         2*40г        Na2O  +  H2O  =  2NaOH         124г         36г         160г3) В результате реакции:       -  образовалось 160 г щелочи       -  израсходовалось 36 г воды, значит воды осталось 960 - 36 = 924 г      Значит, масса раствора стала (924 + 160) = 1084 г4) Определить массовую долю щелочи в растворе, это значит ответить на вопрос, сколько граммов вещества содержится в 100 г раствора.Составляем пропорцию:     1084 г раствора содержит 160 г щелочи       100 г раствора --------------    Х г щелочи         Х = 100*160/1084 = 14,76 гОтвет; 14,76%