Яка маса кальцій силікату, що утворюється при сплавлені кальцій карбонату масою 25кг із кремній (IV) оксидом масою 10кг?

даноm(CaCO3) = 25 kgm(SiO2)= 10 kg--------------------------m(CaSiO3)-?M(CaCO3) = 100 kg/kmoln(CaCO3) = m/M = 25 / 100 = 0.25 kmolM(SiO2) = 60 kg/kmoln(SiO2) = m/M = 10 / 60 = 0.17 kmoln(CaCO3)> n(SiO2)CaCO3+SiO2-->CaSiO3+CO2n(SiO2) = n(CaSiO3) = 0.17 kmolM(CaSiO3) = 116 kg/kmolm(CaSiO3) = n*M = 0.17*116 = 19.72 kgответ 19.72 кг

Дано:m(CaCO3) = 25 кгm(SiO2)= 10 кгНайти:m(CaSiO3)-?Решение.M(CaCO3) = 0,1 кг/мольn(CaCO3) = m/M = 25 кг / 0,1 кг/моль  = 250 мольM(SiO2) = 0,06 кг/мольn(SiO2) = m/M = 10 кг/ 0,06 кг/моль = 166,7 мольCaCO3+SiO2 = CaSiO3+CO2Из УХР следует, что n(SiO2)=n(CaCO3), согласно расчетам по условию адачи n(SiO2) < n(CaCO3), то есть SiO2 взят в недостатке, оэтому  расчет ведем по нему, исходя из УХРn(SiO2) = n(CaSiO3) = 166,7 мольM(CaSiO3) = 116 г/мольm(CaSiO3) = n*M = 166,7 моль*116 г/моль = 19333 г = 19,333 кг≈19,3 кгОтвет: 19,3 кг